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Autor Tópico: Recuperando Percloreto de Ferro  (Lida 98130 vezes)
Jupterra
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« Responder #30 : 06 de Outubro de 2010, as 20:38:14 »

Eduardo.
Quando meu 'percloreto' perde a eficiência, costumo colocar uma quantidade razoável de água quente à solução e o mesmo volta à corroer "quase que normalmente".
Mas, tenho que concordar que tuas dicas são para se levar em consideração.
Vou passar à "recuperar" meu percloreto pelo teu método.

Obrigado pelo artigo.
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Trovão ampli.
Eduardo
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« Responder #31 : 06 de Outubro de 2010, as 22:12:33 »

Oi Pessoal

Quanto ao tentar o salitre, ando meio enferrujado nas equações... veja aí como fica a reação e se ela produziria em tese o efeito desejado... e eu dou um jeito de conseguir o material para testar em caso positivo!

Salitre é meio inerte. Eu acho que não vai dar nada. Embarrassed

Quando meu 'percloreto' perde a eficiência, costumo colocar uma quantidade razoável de água quente à solução e o mesmo volta à corroer "quase que normalmente".

Eu esquento no microondas na boa! Quente ele fica bem rápido!

Abraços

Eduardo
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hgamal
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« Responder #32 : 06 de Outubro de 2010, as 22:15:13 »

Oi Pessoal

Salitre é meio inerte. Eu acho que não vai dar nada. Embarrassed


com carbono e enxofre principalmente! Smiley
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maioli
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« Responder #33 : 07 de Outubro de 2010, as 10:44:44 »


com carbono e enxofre principalmente! Smiley

receitinha marvada, hein

 Evil
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jorgito
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« Responder #34 : 07 de Outubro de 2010, as 11:28:27 »

Eduardo, mais um desafio para você  Evil

Tem um outro topico que fala sobre acabamento de caixas de aluminio por corrosão, então no caso de usar percloreto para corroer aluminio, como fica o processo?

valeu pela super dica
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Eduardo
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« Responder #35 : 07 de Outubro de 2010, as 11:38:06 »

Oi Jorgito

Guarde seu percloreto! Para corroer alumínio basta usar uma soliução concentrada de soda cáustica. Vende no supermercado. A reação libera hidrogênio e o resultado em solução é aluminato de sódio que pode ser jogado no ralo sem dor na consciência. Se for corroer mais alumínio, guarde a solução pois ela se auto reforma por oxidação atmosférica. Forma um depósito no fundo de óxido de alumínio e a soda fica forte novamente.

Abraços

Eduardo
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biglouis
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« Responder #36 : 07 de Outubro de 2010, as 12:16:19 »

Só tem um problema...

A tinta vai pro saco se usar soda pra corrosão...

A FastPCB mesmo, entrou em contato com a soda, sai na hora...

E o vaporzão que sai do processo também não é dos mais agradáveis ein...
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Eduardo
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« Responder #37 : 07 de Outubro de 2010, as 13:24:20 »

Humm.... Bom, pode corroer com percloreto se a tinta não suporta o ph alto. Mas o alumínio vai gastar o percloreto bem rápido e a reação não pode ser revertida. Ao menos continua sendo um produto que não é tóxico.
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maioli
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« Responder #38 : 08 de Outubro de 2010, as 13:01:52 »

Recebi de uma professora a indicação de que o nitrato vai funcionar para ajudar na conversão do ferro bivalente em trivalente. O que eu esqueci de perguntar é se não vai resultar algum composto pior que o cloreto de cobre, como algum nitrito.
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Eduardo
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« Responder #39 : 08 de Outubro de 2010, as 17:14:55 »

Oi Maioli

Fantastico! Faça o teste e me conte! Se der para jogar algo sólido na solução e oxidar rápido será ótimo!

Abraços

Eduardo
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« Responder #40 : 09 de Outubro de 2010, as 12:04:29 »

Eduardo,

Acabei de testar suas dicas.

Meu percloreto já estava verde musgo de tão velho, e no fundo do recipiente tinha mais ou menos 0,5 cm de cobre.

Após quase 2 horas filtrando (filtro de café mesmo, de papel), a solução ficou com uma cor verde entre clara e escura (mas não tão escura).

Próximo passo foi adicionar o bombril, e em dois ou três minutos a solução ficou com cor marrom escura, bem forte, (igual a cor original dele).

Ainda não testei a corrosão (quando o fizer, posto aqui), mas acredito que tudo vá correr normalmente.

De modos que não poderia vir aqui e cumprimentá-lo pela ótima dica.

Forte abraço.

E o planeta agradece.
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Eduardo
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« Responder #41 : 11 de Outubro de 2010, as 07:19:35 »

Caramba! Isso é que é percloreto usado! O cobre já estava saindo sozinho da solução!!!

Lembre de deixar arejar, para que a solução oxide e recupere 100% da força.

Grande abraço

Eduardo
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Ledod
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« Responder #42 : 12 de Outubro de 2010, as 11:02:54 »

Então gente, tenho um percloreto que uso a muito tempo e resolvi testar as dicas do Eduardo, mas acho que acabei fazendo besteira !
Primeiro eu peguei só a parte escura do percloreto (solução marrom esverdeada) e coloquei numa vasilha, tendo cuidado de separar a parte amarela-alaranjada que fica no fundo.
Coloquei a palha de aço na solução marrom e o cobre começou a aparecer, coloquei palha até saturar e chegou a um ponto que não reagiu mais. Bem filtrei a solução e o que me restou foi uma solução com cor verde clara meio transparente(como a cor de uma placa de circuito impresso industrial) e o cobre ficou no filtro.
O lodo alaranjado do fundo do recipiente onde estava o percloreto eu coloquei agua... Acho que meu erro foi ter separado a solução no começo não? Guardei todos os produtos das reações ! Será que consigo retornar ao que era antes?

Obrigado !!



Mensagem Mesclada
Bem nem deu tempo de ninguem responder, mas usando um pouquinho do cérebro e pesquisando sobre o sal hidratado do FeCl2 vi que ele é verde da cor da minha solução... Então já que é necessário oxidá-lo a Fecl3 joguei um pouco de água oxigenada (H2O2) para ver o que ocorria e pronto, ele voltou a ter aquela cor do percloreto, marrom cor de café!
Acho que esse também pode ser um meio para acelerarmos o processo de oxidação do percloreto e não depender da boa vontade da atmosfera do nosso planeta !  Cheesy
« Última modificação: 12 de Outubro de 2010, as 12:01:07 por Ledod » Registrado
LOBO
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« Responder #43 : 12 de Outubro de 2010, as 12:07:23 »

ledod Cê nã o tinha que ter filtrado antes de ter colocado a palha de aço?
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Ledod
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« Responder #44 : 12 de Outubro de 2010, as 12:18:37 »

Eu filtrei depois, quando o cobre voltou a ser metálico e decantou.
Agora que li a explicação do Eduardo sobre a água oxigenada.
Desculpe por poluir o tópico !
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